esterificacion de salicilisato de metilo

Objetivos:

Describir el olor de las diferentes sustancias

Observarla síntesis del salicilato de metilo

Conocerla importancia del catalizador

Resumen:

En  este laboratorio se observara la esterificación en la cual habrá un catalizador
acido.

El ácido salicílico contiene un grupo carboxilo y un grupo
fenol, ambos grupos funcionales pueden formar ésteres. El carboxilo del ácido
salicílico y el hidroxilo del alcohol reaccionan en medio ácido para dar un
éster.

Introducción:

La esterificación reacción entre un alcohol y un
ácido, en presencia de ácido sulfúrico como catalizador, y mediante la cual se
obtienen un éster y agua. Es la reacción inversa de la saponificación.

Un ácido carboxílico y un alcohol forman un éster en
una reacción de esterificación cuando se calientan juntos en presencia de un
catalizador ácido, generalmente el ácido sulfúrico.

La esterificación es una reacción de sustitución
nucleófila en la que el agente nucleofílico es el alcohol,
de manera que la molécula de agua se origina por unión del grupo hidróxido,
-OH, del ácido y el hidrógeno, H, del alcohol. La extensión de la
esterificación es mayor para un alcohol primario que para un alcohol secundario
y para éste mayor que para un alcohol terciario.

Como se trata de una reacción reversible, la
concentración de éster se puede aumentar incrementando las concentraciones del
ácido o el alcohol, o disminuyendo la concentración del agua formada mediante
un agente deshidratante.

El ácido sulfúrico sirve en este caso tanto de catalizador como de sustancia higroscópica que absorbe el agua formada en la reacción (a veces es sustituido por ácido
fosfórico concentrado). En general, este procedimiento requiere de temperaturas elevadas
y de tiempos de reacción largos presentando por tanto inconvenientes; El
alcohol puede sufrir reacciones de eliminación formando olefinas, esterificación con el
propio ácido sulfúrico o la formación del correspondiente éter simétrico. De igual modo
el ácido orgánico que se pretende esterificar puede sufrir descarboxilación. 

Materiales:

Tubo de ensayo, gotero, vaso químico, balanza,
gradilla. 

Reactivos:

Acido salicílico: puede irritar la piel
en personas sensibles a la sustancia. Irritación de las vías respiratorias

Alcohol
metílico: Intoxicación aguda por inhalación

Son muy raras:

a) Trastornos locales: irritación de la mucosa respiratoria, de la piel y de
los ojos.

b) Trastornos neurológicos: Cefalalgias, fatiga, insomnio, vértigos y ataxia.

c) Trastornos de la visión.

Exposición crónica

Son targets del metanol: el nervio óptico, S.N.C., piel y mucosas. 
 
Acido sulfúrico: la inhalación produce
efectos dañinos en las membranas mucosas y tracto respiratorio superior. Puede
causar edema pulmonar. La ingestión puede causar quemaduras severas de la boca
la garganta y el estomago.

determinacion de carbohidratos

Objetivos:

Realizar pruebas cualitativas para detectar carbohidratos

Ensayar la prueba de azucares reductores

Realizar pruebas cualitativas para polisacáridos

Resumen:

En esta práctica se realizaron distintas pruebas químicas para determinar carbohidratos reductores o
no reductores, como la prueba de Benedict, el
reconocimiento de carbohidratos reductores, el ensayo de Molisch para
reconocimiento general de carbohidratos en el que los polisacáridos y
disacáridos se hidrolizan con ácido sulfúrico concentrado. Se utilizo sacarosa,
glucosa, lactosa, fructosa, xilosa.

Introducción:

Los carbohidratos son compuestos orgánicos, formados
principalmente de carbono, hidrogeno y oxigeno. Se encuentran en muchos
productos naturales y son una de las fuentes principales de energía para los
organismos quimio tróficos.

La unidad fundamental de los carbohidratos son los
monosacáridos estos son polihidroxialdehidos o polihidroxicetona.

Los monosacáridos se combinan con la perdida de molécula
de agua uniéndose mediante enlaces glicosidicos, formándose oligosacaridos y
polisacáridos.

Para reconocer si un compuesto pertenece a la familia de los carbohidratos, es necesario
diferenciar si se trata de un monosacáridos tipo aldosa o cetosa, si es fácilmente
oxidable o no, es decir si es un AZÚCAR REDUCTOR o no lo es, si es de cinco
átomos de carbono (pentosa) o de seis átomos de carbono (hexosa), si es
disacárido o polisacárido. 

Ensayo de Molisch: Este ensayo es un ensayo para reconocimiento general de carbohidratos en el que los
polisacáridos y disacáridos se hidrolizan con ácido sulfúrico concentrado hasta
monosacáridos y se convierten en derivados del furfural o 5-hidroximetil
furfural los cuales reaccionan con α-naftol formando un color púrpura violeta.

Ensayo de Benedict: El ensayo de Benedict permite el reconocimiento de carbohidratos reductores, al
igual que el reactivo de Felhing, el de Benedict contiene ion cúprico en medio
alcalino que se reduce hasta óxido cuproso en presencia de azúcares con el
hidroxilo hemiacetálico libre.

Ensayo de Barfoed: Esta prueba permite diferenciar entre monosacáridos y disacáridos reductores,
también contiene ion cúprico que se reduce hasta óxido cuproso más rápidamente
con los monosacáridos que con los disacáridos.

Ensayo con Lugol: El reactivo de Lugol que contiene una mezcla de yodo y yoduro, permite reconocer
polisacáridos, particularmente el almidón por la formación de una coloración
azúlvioleta intensa y el glicógeno y las dextrinas por formación de coloración
roja.

Ensayo de Seliwanoff: Este ensayo es específico para cetosas y se basa en la conversión de la cetosa
en 5-hidro-metil-furfural y su posterior condensación con resorcinol formando así complejos coloreados.

Ensayo de Bial: El reactivo de Bial contiene orcinol en ácido clorhídrico, el cual forma complejos
de coloración sólo con las pentosas.

Métodos para detectar azucares reductores

•         La prueba de tollen ( los azucares se mezclan
con Ag+ en solucion acuosa de amoniaco ).

•         La prueva de fehling (los azucares se mezclan
Cu² en solucion acuosa de tartaro).

•         La prueva de benedict (los azucares se mezclan
con Cu² en solucion acuosa de citrato)

•         Al mezclarse con esta soluciones los azucares
reductores se oxidan lo que hace que se reduzca la valencia de ion metálico.

•         En la prueba de tollen se forma un brillante
espejo de plata elemental (Agº).

•         En las puebas de fehling y de benedict el Cu²
es reducido a Cu+, que reacciona con agua para formar oxido de caproso de color
cafe rojizo

•          Identificación de
azúcares reductores

·        Pueden ser cualquiera de los siguientes: glucosa,
galactosa, sacarosa, lactosa o fructosa.

·        Consiste en identificar de qué azúcares se trata. Para ello se utilizan
diversas pruebas que reconocen determinadas propiedades de los azúcares. El que
una prueba sea positiva o negativa nos informará acerca de las propiedades del
azúcar.

Materiales y reactivos:

Glucosa:
La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C₆H₁₂O₆, la
misma que la fructosa pero con diferente posición relativa de los grupos -OH y O=. Es una hexosa, es decir, que contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el extremo de la molécula. Es una forma de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel.

Fructosa:Es un monosacárido con la misma fórmula empírica que la glucosa pero con diferente estructura. Es una cetohexosa (6 átomos de carbono).

Lactosa:
disacárido formado por la unión de una molécula de glucosa y otra de galactosa.. Además, este compuesto posee el hidroxilo hemiacetálico, por lo que da la reacción de Benedict, es decir es reductor.
Sacarosa:
La sacarosa o azúcar común es un disacárido formado por alfa-glucopiranosa y beta-fructofuranosa. Es un disacárido que no tiene poder reductor sobre el reactivo de Fehling y el reactivo de Tollens.
Xilosa:
 llamada azúcar de madera es una aldopentosa - un monosacárido que contiene cinco átomos y que contiene un grupo - que tiene un isómero funcional que es la xilulosa.
Molisch:
La Reacción de Molisch es una reacción que tiñe cualquier carbohidrato presente en una disolución. En un tubo de ensayo, se deposita la solución problema y un poco del reactivo de Molisch. A continuación, se le añade ácido sulfúrico e inmediatamente aparece un anillo violeta que separa al
ácido sulfúrico, debajo del anillo, de la solución acuosa en caso positivo.
Bial:
contiene orcinol en ácido clorhídrico, el cual forma complejos de coloración sólo con las pentosas.
Salliwanof:
El reactivo consiste en resorcinol y ácido clorhídrico concentrado:

• La hidrólisis acida de polisacáridos y oligosacáridos da azucares
       simples
• Entonces la cetosa deshidratada reacciona con el resorcinol para
       producir un color rojo. Es posible que las aldosas reaccionen produciendo
       un leve color rosa.

Benedict:
Consta de Sulfato cúprico ,Citrato de sodio,Carbonato
anhidro de sodio,Además se emplea NaOH para alcalinizar el medio.

Reactivo de Barfoed:
mezcla de una solución de acetato de cobre y otra solución de ácido acético,
reductora de la dextrosa, pero no de la maltosa.

Procedimiento:

 

fermentacion y destilacion simple

Objetivos:

Realizar la fermentación para destilar la sustancia

Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y
factores que en ellas intervienen.

Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en función de la naturaleza del
líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.

Resumen:

La fermentación alcohólica es la base para la producción de bebidas
alcohólicas, la levaduras llevan a cabo este tipo de fermentación.

Glucosa ® 2 Alcohol etílico + CO₂ + 2 ATP

La destilación simple que se realizo es una operación unitaria muy utilizada para llevar a cabo
separaciones parciales de mezclas con componentes volátiles.
Esta operación muestra la importancia de explotar las diferentes propiedades
dos de los componentes que forman una mezcla, ya que de manera sencilla
se pueden separar sin tener que recurrir a métodos químicos o físicos más complicados.

Introducción:

Las bebidas fermentadas obtenidas al actuar sobre un mosto unas levaduras que transforman el azúcar en alcohol, mediante un proceso de fermentación, por lo general no sobrepasan el 20° de alcohol.
Factores del aroma y sabor:
1) variedad de piña
2) condiciones de cultivo
3) lugar geográfico
4) capa de levaduras
5) técnica de destilación

Destilación simple:

Tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro.
Se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles, o bien para
separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80°C.
El líquido que se quiere destilar se pone en el matraz (que no debe llenarse mucho más de la mitad de su capacidad) y se calienta con la placa calefactora. Cuando se alcanza la temperatura de
ebullición del líquido comienza la producción apreciable de vapor,
condensándose parte del mismo en el termómetro y en las paredes del matraz. La
mayor parte del vapor pasa al refrigerante donde se condensa debido a la corriente de agua fría que asciende por la camisa de este. El destilado (vapor
condensado) escurre al matraz colector a través de la alargadera.

Destilación fraccionada:
Se emplea cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol. La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición
pasan al estado líquido.

La mezcla se pone en el aparato de
destilación, que suele consistir en un matraz (u otro recipiente en general
esférico), en cuya parte inferior hay unas piedrecillas que impiden que el líquido hierva demasiado rápido. En la boca del recipiente, en la parte
superior, hay una columna de fraccionamiento, consistente en un tubo grueso,
con unas placas de vidrio en posición horizontal. Mientras la mezcla hierve, el
vapor producido asciende por la columna, se va condensando en las sucesivas
placas de vidrio y vuelve a caer hacia el líquido, produciendo un reflujo
destilado. La columna se calienta desde abajo y, por tanto, la placa de vidrio
más caliente está en la parte inferior, y la más fría en la superior. En
condiciones estables, el vapor y el líquido de cada placa de vidrio están en
equilibrio y, solamente los vapores más volátiles llegan a la parte superior en
estado gaseoso. Este vapor pasa al condensador, que lo enfría y lo dirige hacia
otro recipiente, donde se licúa de nuevo. Se consigue un destilado más puro
cuánto más placas de vidrio haya en la columna.

Materiales:

pulpa de piña

agua

azucar

levadura

triple fosfato

urea

sistema de destilacion

Procedimiento:

1.  Esterilizar el frasco, poniendo a hervir agua en
una esterilizadora de biberones y colocar el frasco limpio boca abajo y
destapado por 15 minutos. Sácalo cuando lo vallas a usar.

2.  En una licuadora prepara una solución de pulpa de piña con agua hasta que quede homogénea.

3.      Filtrar la solución

4.   Calentar la solución hasta que hierva por 15
minutos.

5.      Adicionarle agua caliente a ala solución hasta tener 1.5 L

6.   Pasar la solución a un frasco de boca ancha.

7.   Disuelve 10 g de levadura en un poco de agua tibia y agregarla al frasco que contiene la solución.

8.    Adicionar 200 g. de sacarosa y 5 g. de urea

9.    Tapar con una gasa la boca del frasco

10.  Cuando observe burbujeo será señal de que la fermentación ha iniciado.

11.  Al día siguiente agregar 5 g. de urea, triple fosfato, 5 g. de levadura, 200 ml de agua.

12.  Luego de todo esto, preparar el sistema de destilación simple y destilar la solución preparada.