clasificacion por solubilaidad de compuestos organicos

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reporte

Clasificación por solubilidad de compuestos orgánicos

Objetivos:

·        Determinar el comportamiento de solubilidad
compuestos en disolventes orgánicos.

·        Conocer el carácter polar y apolar de los
compuestos orgánicos

·        Verificar las fuerzas intermoleculares
en la solubilidad de las sustancias analizadas.

Resumen:

Hay disolución cuando la sustancia sólida con
la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente. Los
compuestos  polares son los que tiene
grupos cargados, por lo general con oxigenos: -COOH, -OH, -CHO, -NH2 y sus
cadenas hidrocarbonadas no son muy largas

Los no polares son por lo general aquellos que tienen exclusivamente C y H o
que tienen algún grupo polar.

Introducción:

Para la clasificación de compuestos orgánicos se realizan  ensayos sencillos para
compuestos que generalmente están puros y asociar el compuesto orgánico con
algún grupo funcional presente en su estructura.

Ensayos específicos:

Se realizan pruebas especiales para cada una
de las posibles funciones presentes en la muestra. Por ejemplo muestras
oxigenadas, alquenos, aromáticos etc.

Ensayos específicos de solubilidad:

La solubilidad de una sustancia orgánica en
diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo
orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más
soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas.
Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular,
ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción
química como son los ácidos y las bases, también se incluyen los ácidos
orgánicos inertes que forman sales de oxonio y sulfonio.

Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml de solvente.

Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los
electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los
electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones
Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número de ácidos y bases
que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por
la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven
en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra
cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos fuertemente
electronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y
nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados
halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.

Solubilidad en éter: En general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la
influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares
presentes. En general los compuestos que tengan un solo grupo polar por
molécula se disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos
sulfónicos. La solubilidad en éter no es un criterio único para clasificar las
sustancias por solubilidad.

Solubilidad en hidróxido de sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar
un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se
considera como ácido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es
removido de un grupo hidroxilo, como los ácidos sulfónicos, sulfínicos y
carboxílicos; fenoles, oximas, enoles, ácidos hidroxámicos y las formas “aci”
de los nitro compuestos primarios y secundarios.
El protón es removido de un átomo de azufre,como los trío fenoles y los mercaptanos.
De un átomo de nitrógeno como en las sulfonamidas, N-monoalcohil-sulfonamida- N monoetilsustituidas y aquellos fenoles que tienen sustituyentes en la posición orto.

Solubilidad en ácido sulfúrico concentrado: Este ácido es un donador de protones muy efectivo, y es capaz de protonar
hasta la base más débil. Tres tipos de compuestos son solubles en este ácido,
los que contienen oxígeno excepto los diariléteres y los perfluoro compuestos
que contienen oxígeno, los alquenos y los alquinos, los hidrocarburos
aromáticos que son fácilmente sulfonados, tales como los isómeros meta di
sustituidos, los trialcohil-sustituidos y los que tienen tres o más anillos
aromáticos. Un compuesto que reaccione con el ácido sulfúrico concentrado, se
considera soluble aunque el producto de la reacción sea insoluble.

Reactivos:

Solventes:

Benceno:

Categoría de peligro: Cancerigfeno, muy inflamable,toxico.

Veneno Clase CH: 1*-veneno muy fuerte (cancerigeno,
mutagenico y teratogénico.Por contacto con piel: irritante. Riesgo de absorción
por la piel. Sin efecto sensibilizante. Efecto desengrasante sobre la piel con
posible infección secundaria.

Sobre ojos: irritación de las mucosas

 Inhalación: dificultades respiratorias,
ansiedad, espasmos, narcosis, paro cardiovascular

Ingestión: náuseas y vómito. Existe riesgo
de aspiración al vomitar.

 Absorción: cefaleas, vértigo, arritmias, descenso de la
tensión sanguínea.

NaOH al 10 %

Categoría de peligro: Corrosivo

Veneno Clase CH: 3- veneno fuerte.

contacto con piel: Quemaduras

Sobre ojos: quemaduras

Inhalación: quemaduras de las mucosas

 Ingestión: Irritaciones de las mucosas en la boca, garganta,
esófago y tracto estomago-intestinal. Existe riesgo de perforación intestinal y
de esófago.

 HCl al 5 %:

Contacto con los ojos: El contacto de una solución
concentrada puede ocasionar graves heridas guiando a la pérdida total de la
vista. Los vapores pueden causar serias irritaciones.

Inhalación: La inhalación de
vapores causa tos, ahogamiento, inflamación de la nariz, garganta y tracto
respiratorio superior, en casos severos, edema pulmonar, paro circulatorio y
muerte.

Ingestión: La ingestión del ácido puede causar
inmediato dolor y quemaduras en la boca, garganta, esófago y tracto
gastrointestinal. Puede causar nausea, vómitos y diarrea. Beberlo puede ser fatal.

Contacto con la piel: Al contacto con la piel, produce
quemaduras, irritación y coloración roja.

H2SO4

Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.

Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire
libre. Si existen los medios administrarle oxígeno. Conseguir atención médica
inmediata.

Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos.

Contacto con los ojos: El contacto del ácido sulfúrico con los ojos puede resultar en la pérdida total de
la visión.

Bicarbonato de sodio:

Inhalación:Irritación leve para la nariz.

Ojos: Irritación
moderada para los ojos.

Contacto con la piel: Efecto insignificante.

Ingestión:La ingestión en grandes dosis puede causar la náusea y vómitos.

Solutos:

Etilendiamina:

Inflamable.

Provoca quemaduras.

Nocivo en contacto
con la piel y por ingestión

Etanol:

Inhalación: Irritante al tracto respiratorio.

Ingestión: Peligroso, puede causar daños
al sistema nervioso central, otros órganos e incluso ceguera.

Contacto Ojos: Puede causar daltonismo.

Contacto Piel: Solo peligroso en contactos muy
prolongados.

Acetato de etilo:

Inhalación: Mareos, descoordinación, dolores de cabeza e
inconsciencia. Irritante severo al tracto respiratorio.

Ingestión: No se esperan efectos significativos, más allá de
malestar.

Contacto en la piel: Irritación moderada y malestar
son posibles.

Contacto con ojos: Irritación severa y malestar.
Pueden ocurrir daños a la córnea.

Tolueno:

Inhalación: La inhalación del tolueno puede
causar una seria Neumonía, líquido en los pulmones e incluso la muerte.

Ingestión: El mayor riesgo en la ingestión
es la posible inhalación de gotas o vapores a los pulmones.

Contacto: Es desde ligero irritante a severo

Hexano:

Fácilmente inflamable. Irrita la piel. Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en
caso de exposición prolongada por inhalación. Posible riesgo de perjudicar la fertilidad.
Nocivo: si se ingiere puede causar daño pulmonar.

La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo.

Metanol:

Ingestión: Puede producir ceguera, sordera y muerte.

Inhalación: Por evaporación de esta sustancia a 20 °C,
puede alcanzarse bastante rápidamente una concentración nociva en el aire.

Piel: Puede producir dermatitis

Urea:

Muy baja toxicidad en humanos y animales.

Etilenglicol:

 Ingerir cantidades sumamente altas de etilenglicol puede causar la muerte, en
tanto que cantidades elevadas pueden producir náusea, convulsiones, dificultad para hablar, desorientación, y problemas al corazón y al riñón. Puede causar sordera, ceguera y puede dejar grandes secuelas cerebrales,
y a grandes dosis la muerte.

Materiales:

Gradilla, Espátulas, Tubos de ensayo, Pipeta de 5ml.

Procedimiento: